GUÍA DE QUÍMICA 1° PARCIAL

GUÍA DE ESTUDIO 1° EXAMEN BIMESTRAL QUÍMICA III.

DEEFINE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS.

TECNOLOGÍA
CIENCIA

QUÍMICA

MASA

PROPIEDAD EXTENSIVA

PROPIEDAD INTENSIVA

ÁTOMO

ELEMENTO

COMPUESTO

MEZCLA HOMOGÉNEA

MEZCAL HETROGÉNEA

FLOGISTO

MOLÉCULA

ENLACE QUÍMICO

MEDIR

MAGNITUD

SOLUTO

SOLVENTE

CONCENTRACIÓN

FILTRACIÓN

IMECA

AIRE

CONTAMINACIÓN

PARTES POR MILLÓN

SEDIMENTACIÓN

SOLIDIFICACIÓN

CROMATOGRAFÍA

DESTILACIÓN

EVAPORACIÓN

CRISTALIZACIÓN

DECANTACIÓN

PROPIEDAD FÍSICA

PROPIEDAD QUÍMICA

CAMBIO FÍSICO

CAMBIO QUÍMICO

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

FÓRMULA QUÍMICA

TOXICIDAD

ECUACIÓN QUÍMICA

REACCIÓN QUÍMICA

MOL

NÚMERO DE AVOGADRO

DENSIDAD

CONOCIMIENTO CIENTÍFICO

REPASAR LA TABLA PERIÓDICA, NOMBRE, SÍMBOLO Y GRUPO AL QUE PERTENECEN LOS ELEMENTOS.

RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.

1.      Calcula la densidad de una piedra, si al sumergirse en una probeta que contiene 30 ml de agua,  esta se eleva hasta los 50 ml, la masa de la piedra es de 12 g.

2.      Calcula el volumen que contendrá un trozo de plata, con una masa de 20.7 g, siendo la densidad de la plata 10,5 g/ml

3.      Calcula la masa de mercurio que ocupa un volumen de 50 ml, siendo la densidad del mercurio 13.6g/ml

4.      Comprueba la ley de conservación de la masa en la siguiente ecuación

   K = 39   O = 16     H = 1      F = 18

KOH + HF                                   KF + H₂O 

5.      Comprueba la ley de conservación en la siguiente ecuación

 Li = 7      

Li₂O + H₂0                                  2 LiOH 

6.      Determina la concentración porcentual de las siguientes soluciones:

7.       

a.       20g de KOH en 60 g de agua.

b.      15 g de CaO en 70 g de solución

c.       40 g de LiF en 120 g de solución

d.      45 g de CaS en 340 g de solución