Concepto de Ácido y Bases Según
Arrhenius
27 de abril de 2010 Publicado por Mónica González
La primer definición de ácidos y bases
fue dada por el químico sueco Svante Arrhenius alrededor de 1884 enunciando
que:
“Las sustancias ácidas son aquellas que
en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que las sustancias
básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidróxilos”
La teoría de Arrhenius de ácidos y
bases fue formulada con base en su teoría de ionización de las sustancias
en soluciones acuosas. Las
sustancias que se disociaban totalmente o parcialmente como iones en solución
acuosa eran considerados electrolitos. Aquellas que se disociaban totalmente
eran electrolitos fuertes, las que no se disociaban totalmente eran
electrolitos débiles.
En el caso de los ácidos fuertes, tales
como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, los cuales se ionizan completamente en solución
acuosa y proveen iones hidrógeno (H+), la teoría de Arrhenius funcionaba
perfectamente.
De modo semejante, las bases fuertes
como NaOH y KOH también se ionizaban completamente en solución acuosa y
producen iones hidrófilos (OH-)
En tanto, en ciertos casos, la teoría
de Arrhenius no se aplicaba bien donde la solución no era acuosa y lo mismo se
aplica a ciertas sustancias con carácter ácido o básico, no proveían iones H+ o
OH-, respectivamente.
Como por ejemplo, el amoníaco (NH3) no
contiene iones hidróxilo, por tanto en solución acuosa el puede producir iones
hidróxilos reaccionando con agua:
NH3(aq) + H2O à NH3HOH à NH4OH à NH4 +
(aq) + OH- (aq)
De cualquier modo, como no hay
evidencias de que el NH4OH existe, el concepto de Arrhenius
para ácidos y bases no ha sido más considerado, ni tampoco en soluciones
acuosas.
Además de esto, el concepto de
Arrhenius promovió la idea equivocada que
la disociación iónica era indispensable para manifestación de acidez y que, por
tanto, las reacciones del tipo ácido-base no podrían ocurrir en la mayoría de
los solventes no acuosos y en la ausencia de solvente.
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